Didalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 li Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127∘C terdapat 0,1 mol gas SO3 ; 0,2 mol gas SO2 ; dan 0,1 mol gas O2 yang berada dalam reaksi setimbang: 2SO2 (g)+O2 (g)→2SO3 (g) Hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya! Di Dalam Suatu Bejana Tertutup Yang Volumenya 2 Liter. Tetapan kesetimbangan merupakan hasil kali konsentrasi produk larutan atau gas pangkat koefisien, dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan larutan atau gas. Maka, berdasarkan reaksi tersebut,. ;. Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127°C terdapat 0,1 mol gas SO3 Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127°C terdapat 0,1 mol gas SO 3 , 0,2 mol gas SO 2 , dan 0,1 mol gas SO 2 yang berada dalam reaksi setimbang 2SO 2g + O 2g ⇌ 2SO 3g . Hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya! Jawab. 2SO 2g + O 2g ⇌ 2SO 3g . Rumus tetapan kesetimbangnya. Jadi nilai tetapan kesetimbangannya adalah 5. -. Di dalam suatu bejana tertutup dengan volume 2 liter pada suhu 127°C terdapat 0,1 mol gas SO3, 0,2 Di dalam suatu bejana tertutup dengan volume 2 liter pada suhu 127°C terdapat 0,1 mol gas SO3, 0,2 mol gas SO2 dan 0,1 mol gas O2 dengan reaksi SO2 + O2↔ SO3. Hasil nilai tetapan kesetimbangan adalah. Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127°c terdapat 0,1 mol gas itu nak jawabannya jangan lupa sertakan koin dan rating positifnya ya nak, trimakasih😊🙏 1 di dalam suatu bejana tertutup yang bervolume 2 liter pada suhu 127 derajat Celcius terdapat 0,1 Mol gas so3 0,2 mol gas so2 dan 0,1 mol O2 yang berada dalam reaksi setimbang 2 so2g + O2g = 2 so3g harga KC KP jika diketahui r = 0,082 l ATM mol k​ Apakah Anda sedang mencari di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127°C terdapat 0,1 mol gas SO3, jika iya? —————-—————- Baca juga Pada reaksi kesetimbangan 2SO2g + O2g ⇌ 2SO3g ΔH = -y kJ Jika volume diperkecil Demikian yang dapat Teknik Area bagikan, tentang Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127°C terdapat 0,1 mol gas SO3. Dapatkan informasi-informasi menarik mengenai hosting terbaik, jasa pembuatan website dan website gratis, Software VPN terbaik, tempat wisata favorit, jasa iklan google, harbolnas, HP Terbaik 2 jutaan, tips investasi emas, tips investasi pada forex tanpa trading, asuransi mobil, dan Indonesia culture. - - - Berikut rekomendasi layanan web hosting terbaik di Indonesia Tentang Kimia,susah loh jawabannya300 atom X direaksikan dengan 150 atom Y mambentuk XY2 maka jumlah molekul XY2 maksimum terbentuk adalah​ setelah menggunakan obat tetes telinga untuk membersihkan telinga,apa yang harus dilakukan?-menggunakan cotton bud untukmengeluarkan kotorannya?-mendi … amkannya?-membersihkan bagian luar dengan kapas?​ Suatu larutan dapar dibuat dengan mencampur 50 ml larutan 0,01 m natrium asetat dengan 50 ml larutan 0,1 m asam asetat pada 25°c. Jika pka asam asetat … pada 25°c adalah 4,76, berapa ph larutan dapar tersebut?. ringkasan rumus kimia sederhana​ MengikikuisMengapa Minyak dan air susah untuk tercampur?Sisa kemaren Gbt bestih ;-; ​ tentukan nomor dan senyawa dari refrigerant halocarbon berikut ini R-31​ ringkasan materi rumus kimia sederhana​ Pengawetan yang mengunakan cuka, garam, kunyit, kluwak, bawang putih adalah contoh pengawetan …. * secara secara s … ecara suhu tinggi​ Agar lateks dapat mengalami koagulasi membentuk karet alam diperlukan zat elektrolit Antara larutan garam berikut akan bersifat basa jika dilarutkan di dalam air yaitu .... Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127°C terdapat 0,1 mol gas SO3, 0,2 mol gas SO2, dan 0,1 mol gas SO2 yang berada dalam reaksi setimbang 2SO2g + O2g ⇌ 2SO3g. - Jangan lupa komentar & sarannya Email Kunjungi terus OK! Newer Posts Older Posts Tetapan kesetimbangan merupakan hasil kali konsentrasi produk larutan atau gas pangkat koefisien, dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan larutan atau gas. Maka, berdasarkan reaksi tersebut, ; Jadi, jawaban yang benar adalah E. Latihan Soal dan Kunci Jawaban PAT Kimia Kelas 11 SMA Semester 2 Tahun 2022, Soal UAS Kimia Kelas 11 Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127℃ terdapat 0,1 mol gas ??????? Sebanyak 4 mol gas N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terdisosiasi membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikut. Sebanyak 10 liter gas hydrogen direaksikan dengan 10 liter gas oksigen hingga membentuk reaksi kesetimbangan seperti diatas. Pada saat kesetimbangan, terbentuk 5 liter uap air, diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan ..... Jika ke dalam reaksi kesetimbangan diatas. Ditambahkan 1 mol NH3 maka pergeseran kesetimbangan yang terjadi adalah ..... Kesetimbangan system akan bergeser kekiri apabila ..... Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini yang akan bergeser ke kanan jika tekanan di perbesar adalah ..... √ Di Dalam Suatu Bejana Tertutup Yang Volumenya 2 Liter, Pada Suhu 127°C Terdapat 0,1 Mol Gas So3 Apakah Anda sedang mencari di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127°C terdapat 0,1 mol gas SO3, jika iya? maka Anda berada di website yang tepat. Baca juga Pada reaksi kesetimbangan 2SO2g + O2g ⇌ 2SO3g ΔH = -y kJ Jika volume diperkecil. Demikian yang dapat Teknik Area bagikan, tentang Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127°C terdapat 0,1 mol gas SO3. Sekian dan terima kasih telah mengunjungi semoga bermanfaat dan sampai jumpa lagi di artikel kimia berikutnya. Dapatkan informasi-informasi menarik mengenai hosting terbaik, jasa pembuatan website dan website gratis, Software VPN terbaik, tempat wisata favorit, jasa iklan google, harbolnas, HP Terbaik 2 jutaan, tips investasi emas, tips investasi pada forex tanpa trading, asuransi mobil, dan Indonesia culture.

C 300 °C. D. 927 °C. E. 1.200 °C. Pembahasan. Persamaan umum gas ideal adalah: PV = nRT. Gas ideal berada pada ruang tertutup berarti volume gas sebelum dan sesudah dipanaskan adalah tetap ( V konstan). Sementara itu nilai n (jumlah mol gas) juga tetap karena tidak penambahan massa gas. Sedangkan R memang tetapan.

Modul Kimia Kelas XI KD 3. Perhatikan beberapa persamaan reaksl berikut 1 C s + H2O g ⇄ CO g + H2 g 2 2SO3 g ⇄ 2SO2 g + O2 g 3 2NaHCO3 s ⇄ Na2CO3 s + H2O l + CO2 g 4 2HCl g + 1O2 g ⇄ H2O g + Cl2 g 2 Reaksi heterogen ditunjukkan oleh reaksi nomor… A. 1, 2, dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 saja E. semua benar 4. Suatu reaksi kimia dikatakan mencapai kesetimbangan apabila . . . . A. laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan B. mol zat sebelum dan sesudah reaksi sama C. reaksi tidak berlangsung lagi D. jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kanan E. massa zat sebelum dan setelah reaksi sama 5. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan ciri-ciri keadaan setimbang dinamis adalah … A. reaksi berlangsung dengan dua arah berlawanan B. laju reaksi kedua arah sama besar C. reaksi berlangsung terus-menerus secara mikroskopis D. setiap komponen pada reaksi tetap ada E. tidak terjadi perubahan mikroskopisSMAN 11 Bengkulu Utara 2019Modul Kimia Kelas XI KD KUNCI JAWABAN dan PEMBAHASANNo Kunci Pembahasanjawaban1 E Reaksi irreversible atau reaksi satu arah hanya berjalan ke arah produk sehingga persamaan reaksinya ditulis dengan satu anak panah ke arah kanan. Reaksinya hanya dapat berlangsung apabila tersedia reaktan, sedangkan produk yang dihasilkan tidak dapat menjadi zat A Reaksl bolak-balik dua arah dituliskan dengan dua anak panah berlawanan arah. Sementara Itu, penulisan dengan satu anak panah ke arah kanan merupakan reaksl satu B Reaksi heterogen merupakan reaksi yang di dalamnya terdapat berbagai wujud zat seperti l, aq, s, dan g.4 A Kesetimbangan dalam reaksi akan tercapai saat laju reaksi ke arah produk sama besar dengan laju reaksi ke arah E Pada kesetimbangan dinamis reaksi berlangsung larus- menerus pada kedua arah dengan kecepatan sama besar sehingga terjadi perubahan secara mikroskopis yang tidak dapat dilihat dan jawaban anda dengan kunci jawaban. Hitunglah jawaban yang benardengan skor yang telah terlampir, lalu perhatikan interval skor berikut90 - 100 = baik sekali80 - 89 = baik70 - 79 = cukup jumlah mol diruas kanan 2 Kemudian jika tekanan diperbesar maka volume akan berkurang, reaksi akan bergeser kejumlah mol yang paling kecil yaitu pada ruas kanan. Jadi, reaksi akan bergeser ke arah kanan. Bila volume diperbesar kesetimbangan akan bergeser menuju keruas dengan jumlah molekul atau partikel jumlah koefisien reaksi yang besar. Jadi, pada reaksi 2HClg ⇌ H2g + Cl2g jumlah koefisien pada ruas kiri dan kanan yaitu sama sehingga tidak dipengaruhi oleh volume. Reaksi kesetimbangan pada soal ini bersifat eksoterm menghasilkan kalor maka jika suhu diturunkan kesetimbangan bergeser ke kanan karena proses reaksinya berlangsung eksoterm. Karena yang diubah adalah faktor volume diperbesar maka sistem kesetimbangan reaksi soal ini akan bergeser ke sisi di mana jumlah molekulnya lebih besar dalam hal ini ke sisi pereaksi ~ kiri dan gas NO menjadi 11 Bengkulu Utara 2019 15Modul Kimia Kelas XI KD E Karena yang diubah adalah faktor volume yang diperkecil maka sistem kesetimbangan reaksi soal ini akan bergeser ke sisi di mana jumlah molekulnya lebih sedikit diindikasikan dengan jumlah koefisien zat, sisi kanan jumlah koefisiennya lebih kecil, dalam hal ini ke sisi hasil reaksi ~ Penilaian DiriSetelah mempelajari kegiatan pembelajaran 1 tentang Pergeseran Kesetimbangan,berikut diberikan tabel pertanyaan untuk mengukur keberhasilan kalian terhadappenguasaan materi ini. Tabel Penilaian Diri JawabanNo Pertanyaan Ya Tidak1 Dapatkah kalian menjelaskan Azas Le Chatelier dalam hubungannya dengan pergeseran kesetimbangan ?2 Dapatkah kalian memprediksi arah pergeseran reaksi kesetimbangan berdasarkan Faktor – faktor yang mempengaruhinya?3 Jika diberikan contoh penerapan reaksi kesetimbangan di Industri, dapatkah kalian menjelaskan upaya apa yang harus dilakukan agar dihasilkan produk yang maksimum ?SMAN 11 Bengkulu Utara 2019 16Modul Kimia Kelas XI KD EVALUASIPilihlah jawaban yang tepat !1. Reaksi kesetimbangan 2H2Sg + 3O2g ⇌ 2H2Og + 2SO2g Jika tekanan diperbesar, pernyataan yang tepat adalah …. A. Bergeser ke kanan, gas SO2 bertambah B. Bergeser ke kanan, gas SO2 berkurang C. Bergeser ke kanan, gas H2O berkurang D. Bergeser ke kiri, gas H2S bertambah E. Bergeser ke kiri, gas O2 bertambah2. Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi2PQ2g ⇌ P2Q4g H = + x kJ/molJika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akanbergeser ….A. Kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecilB. Kiri, karena bergeser ke arah eksotermC. Kiri, karena bergeser ke arah endotermD. Kanan, karena bergeser ke arah endotermE. Kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar3. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! N2O4g ⇌ 2NO2g H = – Q kJ Jika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah …. A. Kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil B. Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm C. Kanan, karena jumlah mol hasil reaksi lebih besar D. Kanan, karena jumlah mol pereaksi lebih kecil E. Kanan, karena proses reaksi eksoterm4. Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi2AB2 g + B2 g ⇌ 2AB3 g H = – X kJ/molJika suhu pada sistem tersebut dinaikkan, maka sistem kesetimbangan akan bergeserke arah….A. Kanan, karena akan bergeser ke arah mol yang kecilB. Kanan, karena bergeser ke arah eksotermC. Kiri, karena bergeser ke arah eksotermD. Kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besarE. Kiri, karena bergeser ke arah endoterm5. Diketahui reaksi kesetimbangan berikut ini 2 COg + O2g ⇌ 2 CO2g ΔH = – x kJ/mol Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali… . A. Pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah B. Pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan C. Pada suhu tetap, volume diturunkan D. Pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah E. Suhu diturunkanSMAN 11 Bengkulu Utara 2019 17Modul Kimia Kelas XI KD Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … . A. 2 SO2g + O2g ⇌ 2 SO3g B. N2g + 3H2g ⇌ 2 NH3g C. H2g + Cl2g ⇌ 2 HClg D. 2 N2g + O2g ⇌ 2 N2Og E. PCl5g ⇌ PCl3g + Cl2g7. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut. C2H5COOCH3aq + H2O l ⇌ CH3OH aq + CH3COOH aq Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan,kecuali…… A. Penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3 B. Pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH C. Pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH D. Penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah E. Penambahan C2H5COOCH3dapat menambah CH3OH8. Agar reaksi CCl4g ⇌ Cg + 2 Cl2g cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … . A. pada suhu tetap, volume diperbesar B. pada suhu tetap, tekanan diperbesar C. ditambah katalisator D. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4g diperbesar E. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4g dikurangi9. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan H2g + Cl2g ⇌ 2 HClg ΔH = – 92 kJ/mol Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … . A. Kiri, harga K bertambah B. Kiri, harga K Berkurang C. Kiri, harga K Tetap D. Kanan, harga K Bertambah E. Kanan, harga K tetap10. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi H2g + Br2g ⇌ 2 HBr g Δ H= +25 kJ/mol dapat ditempuh dengan cara … …. A. Pada suhu tetap, volume diperbesar B. Pada suhu tetap, tekanan diperkecil C. Suhu diperbesar D. Suhu dikurangi E. Pada suhu tetap ditambah katalisator11. Reaksi 2N2O5g ⇌ 4NO2g + O2 adalah reaksi eksotermik. Jika temperatur dinaikkan, maka yang terjadi adalah … A. NO2 dan O2 bertambah B. N2O5 dan O2 bertambah C. NO2 dan N2O5 berkurang D. N2O5 dan O2 berkurang E. NO2 dan O2 berkurang12. Sistem kesetimbangan H2 g + I2g ⇌ 2HIg H = –52 kJ tidak akan terganggu jika …. A. temperatur dinaikkanSMAN 11 Bengkulu Utara 2019 18Modul Kimia Kelas XI KD temperatur diturunkanC. ditambah gas hidrogenD. ditambah gas HIE. tekanan diperbesar13. Pembuatan gas NH3 di pabrik N2g + 3H2g ⇌ 2NH3g H = –x Kj Hasil gas NH3 dapat diperbesar dengan cara …. A. memperbesar tekanan B. memperbesar volum C. memperbesar temperatur D. menambah katalis E. mengurangi gas N214. Untuk reaksi kesetimbangan 2NO2g ⇌ 2NOg + O2g H = –58,02 kJ cokelat tidak temperatur dinaikkan, maka arah pergeseran kesetimbangan dan warna tabungreaksi adalah ….A. ke kiri dan berwarna coklatB. ke kiri dan berwarna tidak berwarnaC. ke kanan dan berwarna coklatD. ke kanan tak berwarna colklatE. tetap dan berwarna coklat15. Pembuatan gas SO3 menurut proses kontak sesuai dengan reaksi 2SO2g + O2g ⇌ 2SO3g H = –44,5 Kj Hasil gas SO3 dapat diperbesar dengan cara …. A. memperbesar volum B. menurunkan temperatur C. memperkecil tekanan D. mengubah katalis V2O5 E. mengurangi SO2SMAN 11 Bengkulu Utara 2019 19Modul Kimia Kelas XI KD Jawaban EvaluasiCocokkanlah jawaban kalian dengan Kunci Jawaban di bawah ini, kemudian lakukansesuai instruksi pada pedoman penskoran! Kunci JawabanNomor Opsi Jawaban 1A 2A 3C 4E 5E 6C 7C 8C 9B 10 C 11 E 12 E 13 A 14 A 15 B Pedoman PenskoranHitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untukmengetahui tingkat penguasaan Anda terhadap materi Kegiatan Pembelajaran 1. Nilai = ℎ ℎ x 100 % ℎ Konversi tingkat penguasaan 90 - 100% = baik sekali 80 - 89% = baik 70 - 79% = cukup < 70% = kurangApabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Anda dapat meneruskandengan Kegiatan Belajar 2. Bagus! Jika masih di bawah 80%, Anda harusSMAN 11 Bengkulu Utara 2019 20Modul Kimia Kelas XI KD DAFTAR PUSTAKAJohari, dan Rachmawati, M, 2006, Kimia SMA dan MA untuk Kelas XI, Esis, JakartaSudarmo, Unggul & Mitayani, Nanik, 2014, Kimia untuk SMA /MA kelas XI, Jakarta, AirlanggaSudiono, Sri & Juari Santosa, Sri dan Pranowo, Deni, 2007, Kimia Kelas XI untuk SMA dan MA, Jakarta, Intan Pariwara 11 Bengkulu Utara 2019 21

Hukumyang dinamakan hukum Boyle tersebut persamaannya adalahh. PV = konstan. Atau. P 1 V 1 = P 2 V 2. Di mana: P 1 = tekanan udara awal. V 1 = volume udara awal. P 2 = tekanan udara akhir. V 2 = volume udara akhir. Kamu pasti masih bingung dan membayangkan 'seperti apa ya tekanan udara dalam ruang tertutup di kehidupan sehari-hari'?

Modul Kimia Kelas XI KD 2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 1Modul Kimia Kelas XI KD KESETIMBANGAN KIMIA KIMIA KELAS XI PENYUSUN Novitalia Ablinda Sari, SMA Negeri 5 Palembang2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 2Modul Kimia Kelas XI KD DAFTAR ISIPENYUSUN ............................................................................................................................................. 2DAFTAR ISI ............................................................................................................................................ 3GLOSARIUM ........................................................................................................................................... 4PETA KONSEP....................................................................................................................................... 5PENDAHULUAN ................................................................................................................................... 6A. Identitas Modul........................................................................................................... 6B. Kompetensi Dasar....................................................................................................... 6C. Deskripsi Singkat Materi ............................................................................................ 6D. Petunjuk Penggunaan Modul ....................................................................................... 6E. Materi Pembelajaran ................................................................................................... 6KEGIATAN PEMBELAJARAN 1 ....................................................................................................... 7Konsep Kesetimbangan Dinamis................................................................................................... 7A. Tujuan Pembelajaran .................................................................................................. 7B. Uraian Materi.............................................................................................................. 7C. Rangkuman ............................................................................................................... 10D. Tugas Mandiri........................................................................................................... 11E. Latihan Soal .............................................................................................................. 11F. Penilaian Diri ............................................................................................................ 14KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 .....................................................................................................15Tetapan Kesetimbangan .................................................................................................................15A. Tujuan Pembelajaran ................................................................................................ 15B. Uraian Materi............................................................................................................ 15B. Rangkuman ............................................................................................................... 19C. Tugas Mandiri........................................................................................................... 19D. Latihan Soal .............................................................................................................. 21E. Penilaian Diri ............................................................................................................ 25EVALUASI .............................................................................................................................................26DAFTAR PUSTAKA ............................................................................................................................292020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 3Modul Kimia Kelas XI KD GLOSARIUMHukum Hukum aksi massa yang menyatakan bahwa nisbah hasil kaliKesetimbangan konsentrasi produk terhadap hasil kali konsentrasi pereaksi, dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, mempunyai nilaiKeadaan tertentu pada suhu tertentu Keadaan saat dua proses yang berlawanan arah berlangsungSetimbang secara bersamaan dengan kelajuan yang sama sehingga tidak menhasilkan perubahan makroskopisReaksi Reaksi bolak balik di mana laju reaksi ke kanan sama dengan lajuKesetimbangan reaksi ke kiriTetapan laju Suatu bilangan tetap yang merupakan angka factor perkalianreaksi terhadap konsentrasi dalam rumusan laju reaksi2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 4Modul Kimia Kelas XI KD PETA KONSEP Kesetimbangan Konsep Reaksi Dua Arah Kimia Kesetimbangan Hubungan dengan Laju Reaksi Produk dan Reaktan Jenis Reaksi Reaksi Kesetimbangan Kesetimbangan Homogen Tetapan Reaksi Kesetimbangan Kesetimbangan Heterogen Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi Tetapan Kesetimbangan Tekanan Hubungan Persamaan Reaksi dengan Tetapan Kesetimbangan2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 5Modul Kimia Kelas XI KD Identitas Modul PENDAHULUAN Mata Pelajaran KIMIA Kelas XI Alokasi Waktu 8 x 45 menit 2 x pertemuan Judul Modul KESETIMBANGAN KIMIAB. Kompetensi Dasar Menjelaskan reaksi kesetimbangan di dalam hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi Menyajikan hasil pengolahan data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksiC. Deskripsi Singkat Materi Modul ini berisikan materi pokok kesetimbangan kimia, sedangkan kegiatan pembelajaran yang terbagi 2 yakni 1. Konsep Kesetimbangan Dinamis 2. Tetapan KesetimbanganD. Petunjuk Penggunaan Modul Agar modul dapat digunakan secara maksimal maka kalian diharapkan melakukan langkah- langkah sebagai berikut 1. Prasyarat pada materi ini adalah pemahaman mengenai hukum dasar reaksi kimia 2. Bacalah modul ini secara berurutan dan berusahalah untuk memahami isinya karena materi ini akan menjadi prasyarat pada materi selanjutnya. 3. Pahami tujuan yang tercantum dalam setiap kegiatan pembelajaran. 4. Pelajari uraian materi secara sistematis dan mendalam dalam setiap kegiatan pembelajaran. 5. Lakukan uji kompetensi/latihan soal di setiap akhir kegiatan pembelajaran untuk menguasai tingkat penguasaan materi. 6. Diskusikan dengan guru atau teman jika mengalami kesulitan dalam pemahaman materi. Lanjutkan pada modul berikutnya jika sudah mencapai ketuntasan yang Materi Pembelajaran Modul ini terbagi menjadi 2 kegiatan pembelajaran dan di dalamnya terdapat uraian materi, contoh soal, soal latihan dan soal evaluasi. 1. Konsep Kesetimbangan Dinamis 2. Tetapan Kesetimbangan2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 6Modul Kimia Kelas XI KD KEGIATAN PEMBELAJARAN 1 KONSEP KESETIMBANGAN DINAMISA. Tujuan Pembelajaran Setelah kegiatan pembelajaran 1 ini kalian diharapkan mampu menjelaskan konsep kesetimbangan dinamisB. Uraian Materi Apakah yang ada didalam pikiran kalian ketika mendengar kata “Kesetimbangan”? Mungkin dibenak kalian tergambar sesuatu yang berhubungan dengan timbangan. Memang benar bahwa kata “Kesetimbangan” disini berhubungan dengan timbangan. Coba kalian perhatikan gambar dibawah ini! Pastilah kalian mengenal dan sering menjumpainya dalam kehidupan sehari–hari. Gambar 1. TimbanganKetika sebuah timbangan dalam kondisi setimbang, maka jarum penunjuk timbangandalam posisi lurus dan diam, artinya bagian kiri dan bagian kanan menunjukkanmassa yang sama. Hal ini bisa menganalogikan kondisi setimbang dalam ilmu kesetimbangan kimia menunjukkan bahwa laju reaksi ke arah kanan dan kiribernilai sama besar. Hanya saja kesetimbangan kimia bersifat dinamis bukan statisatau diam layaknya timbangan massa. Nah pada materi kali ini kita akan mengenalreaksi kesetimbangan dalam reaksi kimia. Silahkan pelajari secara bertahap ya di bukuini!1. Reaksi Kimia Reaksi kimia berdasarkan sifat berlangsungnya dibedakan menjadi 2 yakni reaksisatu arah dan reaksi dua arah. Berikut ini penjelasan dari reaksi-reaksi yang dimaksuda. Reaksi Searah / Tidak Dapat Balik / Irreversible Tentunya kalian pernah melihat atau melakukan pembakaran kertas bukan? nah, apa yang terjadi? ya benar sekali, kertas akan menghitam lalu menjadi abu. Apakah abu bisa kembali lagi menjadi kertas? Tidak bisa ya. Reaksi pada pembakaran kertas merupakan reaksi yang berlangsung searah atau reaksi yang tidak dapat balik reaksi irreversible.2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 7Modul Kimia Kelas XI KD Reaksi searah yaitu reaksi yang berlangsung dari arah reaktan ke produk atau. ke kanan pada reaksi ini. Produk tidak dapat bereaksi kembali menjadi zat-zat asalnya. Ciri-ciri reaksi searah adalah 1 persamaan reaksi ditulis dengan satu anak panah produk/kanan →; 2 reaksi akan berhenti setelah salah satu atau semua reaktan habis; 3 produk tidak dapat terurai menjadi zat-zat reaktan; dan 4 reaksi berlangsung tuntas/berkesudahan. Contoh reaksi searah NaOHaq + HClaq → NaClaq + H2Olb. Reaksi Dua Arah/Dapat Balik/ReversibIe Lalu, pernahkah kalian memperhatikan air yang mendidih di dalam panci? Air yang direbus melewati titik didihnya akan berubah menjadi uap. Kalau kita meletakkan penutup di atas panci, uap tersebut akan terperangkap dan terkondensasi kembali menjadi air. Nah ini adalah contoh reaksi dua arah atau yang dapat balik reaksi reversible. Reaksi dua arah yaitu reaksi yang dapat berlangsung dari reaktan ke produk atau ke kanan dan juga sebaliknya dari produk ke reaktan atau ke kiri. Ciri-ciri reaksi dua arah adalah 1 persamaan reaksi ditulis dengan dua anak panah dengan arah berlawanan ⇄ 2 reaksi ke arah produk disebut reaksi maju, reaksi ke arah reaktan disebut reaksi balik. Contoh reaksi dua arah 1 N2g+3H2g ⇄ 2 NH3g 2 H2Ol ⇄ H2Og Apabila reaksi dua arah berlangsung dalam ruang tertutup dan laju reaksi ke kanan sama besar dengan laju reaksi ke kiri, reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang. Reaksinya disebut reaksi kesetimbangan. Dalam keadaan setimbang, jumlah reaktan dan produk tidak harus sama, asalkan laju reaksi ke kiri dan ke kanan sama Kesetimbangan Kimia Secara umum kesetimbangan dalam reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua, yaitukesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan statis terjadi ketikasemua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, yaitu tidak ada gaya yangdihasilkan. Sementara itu, kesetimbangan dinamis diperoleh ketika semua gaya yangbekerja pada objek bersifat seimbang, tapi objeknya sendiri bergerak. Pada persamaan reaksi kesetimbangan kimia setiap terjadi reaksi ke kanan, makazat-zat produk akan bertambah, sementara zat-zat reaktan berkurang. Sebaliknya,reaksi juga dapat bergeser ke arah reaktan sehingga jumlah produk terjadi lagi reaksi ke arah kanan. Demikian ini terjadi terus-menerus,sehingga secara mikroskopis terjadi reaksi bolak-balik dua arah pada reaksi2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 8Modul Kimia Kelas XI KD kesetimbangan. Keadaan seperti ini dikatakan bahwa kesetimbangan bersifat dinamis. Keadaan dinamis hanya terjadi dalam sistem tertutup. Contoh kesetimbangan dinamis dalam kehidupan sehari-hari yaitu proses pemanasan air dalam wadah tertutup. Saat suhu mencapai 100°C air akan berubah menjadi uap dan tertahan oleh tutup. Apabila pemanasan dihentikan, uap air yang terbentuk akan berubah menjadi air kembali sehingga jumlah air di dalam wadah tidak akan habis. Reaksi yang terjadi adalah H2Ol ⇄ H2Og. Reaksi ke kanan adaIah reaksi penguapan sementara reaksi ke kiri adalah reaksi pengembunan. Lalu bagaimana hubungannya dengan laju reaksi yang terjadi pada reaksi kesetimbangan? Hal ini akan dijelaskan melalui penjelasan berikut ini. Silahkan kalian cermati! Hubungan antara konsentrasi reaktan dengan produk, misalnya pada reaksi kesetimbangan + 2 ⇄ + 2 dapat digambarkan dengan grafik berikut [ ] [ 2][C] konsentrasi [ ] [ 2 ] t waktu aa. Kemungkinan a terjadi pada saat kesetimbangan produk > konsentrasi reaktan. Di awal reaksi, konsentrasi reaktan maksimal, semakin lama semakin berkurang. Saat kesetimbangan tercapai konsentrasi reaktan tidak berubah, sementara konsentrasi produk yang semula nol semakin lama semakin benambah hingga konstan pada saat kesetimbangan.[ ] konsentrasi [ ] [ 2 ] [ ] [ 2] t waktu bb. Kemungkinan b terjadi jika pada saat kesetimbangan konsentrasi produk < konsentrasi reaktan. Namun tidak tertutup kemungkinan pada saat kesetimbangan konsentrasi reaktan = konsentrasi produk.2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 9Modul Kimia Kelas XI KD ] konsentrasi [ ] [ 2 ] [ ] [ 2] t waktu c . c. Kemungkinan c tercapai jika pada saat kesetimbangan V1 = penjelasan yang telah disampaikan sebelumnya, maka kesetimbangankimia mempunyai ciri-ciri sebagai berikut 1 Reaksi berlangsung dua arah dan dalam ruang tertutup. 2 Laju reaksi ke kiri dan ke kanan sama besar. 3 Tidak terjadi perubahan makroskopis tetapi perubahan terjadi secara mikroskopis. 3. Jenis Reaksi Kesetimbangan Berdasarkan wujud zat-zat dalam keadaan setimbang, reaksi kesetimbangan kimia dibedakan menjadi dua, yaitu kesetimbangan homogen dan heterogen. Silahkan kalian cermati penjelasan berikut ini a. Kesetimbangan Homogen Kesetimbangan homogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat satu wujud zat, misalnya gas atau larutan. Contoh N2 g + 3H2 g ⇄ 2NH3 g 2SO3 g ⇄ 2SO2 g + O2 g 2HCl g + 12O2 g ⇄ H2O g + Cl2 g b. Kesetimbangan Heterogen Kesetimbangan heterogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat berbagai macam wujud zat, misalnya gas, padat, cair dan larutan. Contoh C s + H2O g ⇄ CO g + H2 g 2NaHCO3 s ⇄ Na2CO3 s + H2O l + CO2 g HCO- aq + H2O l ⇄ CO32- aq + H3O+ aq Ag+aq + Fe2+aq ⇄ Ag s + Fe3+aqC. Rangkuman1. Reaksi searah / tidak dapat balik / irreversible yaitu reaksi yang beriangsung dari arah reaktan ke produk atau ke kanan. Pada reaksi ini, produk tidak dapat bereaksi kembali menjadi zat-zat asalnya. Ciri-ciri reaksi searah adalah 1 persamaan reaksi ditulis dengan satu anak panah ke arah produk/kanan →; 2 reaksi akan bedwenti setelah salah satu atau semua reaktan habis; 3 produk tidak dapat terurai menjadi zat-zat reaktan; dan2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 10Modul Kimia Kelas XI KD 4 reaksi berlangsung tuntas/berkesudahan. 2. Reaksi dua arah/dapat balik/reversibIe yaitu reaksi yang dapat berlangsung dari reaktan ke produk atau ke kanan dan juga sebaliknya dari produk ke reaktan atau ke kiri. Ciri-ciri reaksi dua arah adalah 1 persamaan reaksi ditulis dengan dua anak panah dengan arah berlawanan ⇄ 2 reaksi ke arah produk disebut reaksi maju, reaksi ke arah reaktan disebut reaksi balik. 3. Kesetimbangan dalam reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua, yaitu kesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. 4. Kesetimbangan kimia mempunyai ciri-ciri sebagai berikut. a. Reaksi berlangsung dua arah dan dalam ruang tertutup. b. Laju reaksi ke kiri dan ke kanan sama besar. c. Tidak terjadi perubahan makroskopis tetapi perubahan terjadi secara mikroskopis. 5. Kesetimbangan homogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat satu wujud zat, misalnya gas atau larutan. 6. Kesetimbangan heterogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat berbagai macam wujud zat, misalnya gas, padat, cair dan Tugas Mandiri 1. Apakah yang dimaksud reaksi kesetimbangan bersifat dinamis? Berikan contohnya! 2. Bagaimanakah kita bisa mengetahui bahwa suatu reaksl bolak-balik telah mencapal kesetimbangan? 3. Mengapa pada kesetlmbangan tidak terjadl perubahan makroskopis? 4. Jelaskan mengapa kesetimbangan kimia dlsebut kesetimbangan dinamis! 5. Tentukan apakah kesetlmbangan berikut tergolong kesetimbangan homogen atau heterogen! N₂ g + 3H₂ g ⇄ 2NH₃ g 2SO₂ g + O₂ g ⇄ 2SO₃ g NH₄OH aq ⇄ NH₄⁺ aq + OH⁻ aq CaCO₃ s ⇄ CaO s + CO₂ gE. Latihan Soal 1. Pernyataan yang benar tentang reaksi irreversible yaitu ... A. Reaksinya merupakan reaksi balik B. Reaksi irreversible berlangsung terus-menerus C. Persamaan reaksinya dituliskan dengan dua anak panah berlawanan arah D. Hasil reaksi dapat dikembalikan menjadi zat-zat pemula E. Reaksinya berhenti apabila salah satu atau semua reaksi habis 2. Di antara persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi bolak-balik dua arah yaitu ... A. + 2 ⇄ 2 B. 2 2 + 2 → 2 2 + 2 C. 2 2 → 2 2 + 2 2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 11Modul Kimia Kelas XI KD D. 3 + 2 → 4 + E. 2 2 5 → 4 2 + 2 3. Perhatikan beberapa persamaan reaksl berikut 1 C s + H2O g ⇄ CO g + H2 g 2 2SO3 g ⇄ 2SO2 g + O2 g 3 2NaHCO3 s ⇄ Na2CO3 s + H2O l + CO2 g 4 2HCl g + 21O2 g ⇄ H2O g + Cl2 g Reaksi heterogen ditunjukkan oleh reaksi nomor… A. 1, 2, dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 saja E. semua benar 4. Suatu reaksi kimia dikatakan mencapai kesetimbangan apabila . . . . A. laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan B. mol zat sebelum dan sesudah reaksi sama C. reaksi tidak berlangsung lagi D. jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kanan E. massa zat sebelum dan setelah reaksi sama 5. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan ciri-ciri keadaan setimbang dinamis adalah … A. reaksi berlangsung dengan dua arah berlawanan B. laju reaksi kedua arah sama besar C. reaksi berlangsung terus-menerus secara mikroskopis D. setiap komponen pada reaksi tetap ada E. tidak terjadi perubahan mikroskopis2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 12Modul Kimia Kelas XI KD KUNCI JAWABAN dan PEMBAHASANNo Kunci Pembahasanjawaban1 E Reaksi irreversible atau reaksi satu arah hanya berjalan ke arah produk sehingga persamaan reaksinya ditulis dengan satu anak panah ke arah kanan. Reaksinya hanya dapat berlangsung apabila tersedia reaktan, sedangkan produk yang dihasilkan tidak dapat menjadi zat A Reaksl bolak-balik dua arah dituliskan dengan dua anak panah berlawanan arah. Sementara Itu, penulisan dengan satu anak panah ke arah kanan merupakan reaksl satu B Reaksi heterogen merupakan reaksi yang di dalamnya terdapat berbagai wujud zat seperti l, aq, s, dan g.4 A Kesetimbangan dalam reaksi akan tercapai saat laju reaksi ke arah produk sama besar dengan laju reaksi ke arah E Pada kesetimbangan dinamis reaksi berlangsung larus- menerus pada kedua arah dengan kecepatan sama besar sehingga terjadi perubahan secara mikroskopis yang tidak dapat dilihat dan jawaban anda dengan kunci jawaban. Hitunglah jawaban yang benardengan skor yang telah terlampir, lalu perhatikan interval skor berikut90 - 100 = baik sekali80 - 89 = baik70 - 79 = cukup< 70 = kurangApabila mencapai tingkat penguasaan 80 atau lebih, anda dapat meneruskan denganKegiatan Belajar 2, Bagus!Jika masih di bawah 80, anda harus mengulangi materi Kegiatan Belajar 1, terutamabagian yang belum dikuasai, Tetap Semangat!2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 13Modul Kimia Kelas XI KD Penilaian DiriJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggungjawab!No Pertanyaan Jawaban Ya Tidak1 Apakah anda mampu menjelaskanpengertian reaksi irreversible?2 Apakah anda mampu menjelaskanpengertian reaksi reversible?3 Apakah anda mampu menjelaskankesetimbangan statis?4 Apakah anda mampu menjelaskankesetimbangan dinamis?5 Apakah anda mampu menjelaskankesetimbangan homogen?6 Apakah anda mampu menjelaskankesetimbangan heterogenApabila jawaban kalian pada ketiga pertanyaan diatas “ya”, maka kalian sudahmemahami konsep kesetimbangan. Silahkan lanjutkan mempelajari materikesetimbangan kimia pada kegiatan pembelajaran apabila kalian masih menjawab “tidak atau belum”, maka silahkan pelajari lagiya, kegiatan pembelajaran yang pertama .Tetap Semangat !2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 14Modul Kimia Kelas XI KD KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 TETAPAN KESETIMBANGANA. Tujuan Pembelajaran Setelah kegiatan pembelajaran 2 ini kalian diharapkan mampu menentukan tetapan kesetimbanganB. Uraian Materi 1. Persamaan Tetapan Kesetimbangan Pada suhu tetap, dalam suatu reaksi kesetimbangan terdapat hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan konsentrasi hasil reaksi terhadap tetapan kesetimbangan K. Pada suatu kesetimbangan kimia berlaku hukum kesetimbangan, seperti yang dikemukakan oleh Guldberg dan Waage. ”Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi hasil reaksi dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi yang ada dalam sistem kesetimbangan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga tetap.” Hasil bagi tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan K. Tetapan kesetimbangan K merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Secara umum reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut. pA g + qB g ⇄ rC g + sD g Saat di dalam reaksi kesetimbangan dilakukan aksi, maka kesetimbangan akan bergeser dan sekaligus mengubah komposisi zat-zat yang ada untuk kembali mencapai kesetimbangan. Secara umum dapat dikatakan tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali molaritas reaktan dengan hasil kali molaritas produk yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. [ ] [ ] K = [ ] [ ] Keterangan • K = tetapan kesetimbangan • [A] = molaritas zat A .................................. M • [B] = molaritas zat B .................................. M • [C] = molaritas zat C ...................................M • [D] = molaritas zat D .................................. Ma. Tetapan Kesetimbangan berdasarkan Konsentrasi Kc Penentuan nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi zat Kc yang terlibat dalam reaksi dihitung berdasarkan molaritas zatnya M. Untuk menghitung tetapan nilai kesetimbangan tersebut, kalian harus memperhatikan fase atau wujud zat yang terdapat dalam reaksi yang akan ditentukan nilai Kc-nya. Hal ini dikarenakan nilai kesetimbangan konsentrasi KC hanya untuk fase gas g atau larutan aq. Jika di dalam reaksi terdapat fase lain selain kedua fase tersebut maka2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 15Modul Kimia Kelas XI KD itu diabaikan. Untuk lebih jelasnya kalian dapat mencermati pernjelasan berikutini 1 Semua fase senyawa dalam wujud gas Reaksi Homogen Perhatikan reaksi berikut. 1 + ⇄ + 2 Dari reaksi di atas lambang A dan B merupakan pereaksi, sedangkan lambang Cdan D merupakan hasil reaksi. Lalu pada a, b, c dan d masing-masing merupakankoefisien reaksi pada A, B, C, dan D. Harga dapat dirumuskan seperti hukum kesetimbangan dengan ketentuansebagai berikut. a Pada kesetimbangan, laju reaksi ke kanan 1 sama dengan laju reaksi ke kiri 2 atau 1 = 2. b Pada keadaan setimbang, reaksi dianggap stabil. Artinya orde reaksi sesuai koefisien reaksinya, yatu 1 = 1[ ] [ ] dan 2 = 2[ ] [ ] . c Harga = 1 2Dari ketentuan tersebut, diperoleh persamaan 1 = 2 1[ ] [ ] = 2[ ] [ ] [ ] [ ] = [ ] [ ] 2 Fase senyawa dalam reaksi bervariasi Reaksi Heterogen + ⇄ ℓ + Reaksi di atas merupakan reaksi dengan fase bervariasi, dimana dalam reaksiterdapat fase gas, cairan, larutan, dan padatan. Untuk kasus tersebut, tetapankesetimbangannya ditentukan hanya berdasarkan konsentrasi zat yang berfase gasdan larutan saja karena zat yang berfase padat dan cair konsentrasinya dianggap notasi tetapan kesetimbangan K untuk reaksi tersebut sebagai berikut Maka = [ ] [ ] [ ] [ ] Oleh karena [ ] dan [ ] dianggap tetap, sehingga [ ] [ ] [ ] = = [ ] Perhatikan Contoh Soal dan penyelesaian berikut. 16 Contoh Soal 1. Tuliskan harga untuk 2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMENModul Kimia Kelas XI KD 2 2 + 2 ⇄ 2 3 b. + 2 ⇄ 2 Jawab a. = [ 3]2 [ 2]2[ 2]b. = [ ]2 [ 2]2. Di dalam ruang tertutup yang volumenya 8 L pada suhu tertentu terdapatkesetimbangan antara 0,7 mol gas hidrogen; 0,6 mol gas klor; dan 0,5 mol gas harga tetapan kesetimbangan pada keadaan tersebut?Jawab Reaksi yang terjadi 2 + 2 ⇄ 2 Volume total = 8 L 0,7[ 2] = 8 0,6[ 2] = 8 [ ] = 0,5 8 [08,5]2 = [ ]2 = [08,7] [08,6] [ 2][ 2] = 0,25 = 25 0,42 423. Gas 3 Ar S=32; Ar O = 16 sebanyak 160 gram dipanaskan dalam wadah 1 liter sehingga terjadi dekomposisi termal 2 3 ⇔ 2 2 + 2 Pada saat perbandingan mol 3 ∶ 2 = 2 ∶ 3 hitunglah a derajat disosiasi b 2 3 ⇔ 2 2 + 2 Awal 160 gram/80 g/mol = 2 mol − −Reaksi mol mol 1 mol + 2 1Setimbang 2 − mol/1 liter mol/ 1 liter 2 mol/ literPerhatikan saat setimbang 3 = 2 = 2− /1 2 3 21 /1 = 1,5 derajat disosiasi = 1,5/ 2 = 0,75 atau 0,75 × 100% = 75% = [ 2]2[ 2] [ 3]2 1,5/12 0,75/1 = 0,522020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 17Modul Kimia Kelas XI KD , b. Tetapan Kesetimbangan berdasarkan Tekanan Parsial Kp Penentuan nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial Kp yang terlibat dalam reaksi dihitung dari tekanan parsial zatnya P. Untuk menghitung tetapan nilai kesetimbangan tersebut, kalian harus memperhatikan fase atau wujud zat yang terdapat dalam reaksi yang akan ditentukan nilai Kp-nya. Pada perhitungan nilai kesetimbangan tekanan, fase yang dibutuhkan hanya fase gas g. Jika di dalam reaksi terdapat fase lain selain fase gas maka fase itu diabaikan. Untuk lebih jelasnya kalian dapat mencermati pernjelasan berikut ini 1 + ⇄ + 2 Dari reaksi di atas, dapat diperhatikan jika semua fase dalam reaksi tersebut merupakan fase gas sehingga semua zat digunakan dalam perhitungan menentukan nilai Kp. Lambang A dan B merupakan pereaksi, sedangkan lambang C dan D merupakan hasil reaksi. Lalu pada a, b, c dan d masing-masing merupakan koefisien reaksi pada A, B, C, dan D. Dari ketentuan tersebut, diperoleh persamaan = Keterangan = Tekanan Parsial Zat A PA = Tekanan Parsial Zat B PB = Tekanan Parsial Zat C PC = Tekanan Parsial Zat D PDNilai tekanan P tiap zat dapat dihitung menurut perhitungan berikut ini Misalnya, menghitung tekanan untuk zat APA = x Ptotal Demikian pula untuk reaksi yang melibatkan fase gas dan padatan, tetapankesetimbangan tekanan ditentukan hanya berdasarkan tekanan zat yang berfase gasjuga. Oleh karena itu, notasi tetapan kesetimbangannya ditulis sebagai berikut. + ⇄ + Oleh karena dianggap tetap, sehingga [ ] = = c. Hubungan Persamaan Reaksi dengan Tetapan Kesetimbangan K Harga tetapan kesetimbangan beberapa reaksi kimia dapat dibandingkan satu sama lain. Bentuk hubungan tersebut, jika ada suatu reaksi yang tetapan kesetimbangannya sama dengan , berlaku ketentuan sebagai berikut 2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 18Modul Kimia Kelas XI KD Misalkan reaksi berikut 2HCl g + 12O2 g ⇄ H2O g + Cl2 g K = 4 Berdasarkan reaksi tersebut, maka nilai K akan terjadi perubahan, meliputi halberikut 1 Reaksi yang berkebalikan, tetapan kesetimbangannya 1. 2 Reaksi yang merupakan kali dari reaksii tersebut, tetapan kesetimbangannya . 3 Jika suatu reaksi merupakan pembagian sebesar dari reaksi maka tetapan kesetimbangannya √ .C. Rangkuman 1. Tetapan kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. 2. Berdasarkan jenis reaksi kesetimbangannya, reaksi kesetimbangan terdiri dari reaksi kesetimbangan homogen fase sama dan reaksi kesetimbangan heterogen fase berbeda 3. Secara umum nilai tetapan kesetimbangan terdiri atas tetapan kesetimbangan konsentrasi Kc dan tetapan kesetimbangan tekanan Kp 4. Tetapan kesetimbangan Kc hanya berlaku untuk zat dengan fase gas g dan larutan aq, dimana nilai Kc dapat dituliskan sebagai berikut pA g + qB aq ⇄ rC g + sD aq Tetapan kesetimbangan K [ ] [ ] K = [ ] [ ] 5. Tetapan kesetimbangan Kp hanya berlaku untuk zat dengan fase gas g saja, dimana nilai Kc dapat dituliskan sebagai berikut aA g + bB g ⇄ cC g + dD g Tetapan kesetimbangan K = 6. Harga tetapan kesetimbangan beberapa reaksi kimia dapat dibandingkan satu sama lain berdasarkan ketentuan sebagai berikut 1 Reaksi yang berkebalikan, tetapan kesetimbangannya 1. 2 Reaksi yang merupakan kali dari reaksi tersebut, tetapan kesetimbangannya . 3 Jika suatu reaksi merupakan pembagian sebesar dari reaksi maka tetapan kesetimbangannya √ .D. Tugas Mandiri 1. Perhatikan tabel berikut yang menyatakan konsentrasi kesetimbangan dari reaksi 2 + ⁻ ⇄ 3⁻ No 2 x 10-5molL-1 ⁻x 10-5molL-1 3⁻x 10-5molL-12020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 19Modul Kimia Kelas XI KD 4,31 0,218 0,6802 2,75 1,13 2,2443 2,30 0,720 1,1984 0,61 6,48 2,857Tentukan nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut!2. Sebanyak 2 mol gas N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 75% terdisosiasi membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikutN2O4 g ⇄ 2 NO2 gJika diketahui tekanan total campuran adalah 8 atm. Tentukan harga Kp pada suhutersebut!2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 20Modul Kimia Kelas XI KD Latihan Soal1. Diketahui reaksi + 2 ⇄ 2 Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut dapatditulis…A. = [ ] [ ][ 2]B. = [ ] [ 2]C. = [ 2] [ ]D. = [ ]3 [ ][ 2]E. = [ ]3 [ 2]2. Persamaan tetapan kesetimbangan yang benar untuk reaksi 4 + 2 ⇄ 2 2 + 2 2 dituliskan . . .A. = [ 2 ][ 2] [ ][ 2]B. = [ ][ 2] [ 2 ][ 2] [ 2 ]2[ 2]2C. = [ ]4[ 2]D. = [ ]4[ 2] [ 2 ]2[ 2]E. = [ 2] [ 2]3. Perhatikan persamaan reaksi berikut ! 3 4 + 4 ⇄ + 4 2 Apabila reaksi tersebut dalam kondisi setara maka persamaan tetapankesetimbangan tekanannya dapat dituliskan . . .A. = 2 3 4 B. = 2 C. = 3 24 3 4 4D. = 24 4E. = 4 244. Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127℃ terdapat 0,1 mol gas 3; 0,2 mol gas 2; dan 0,1 mol gas 2 yang berada dalam reaksi setimbang 2 2 + 2 ⇌ 2 3 Hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya…. A. 1 B. 2 C. 3 D. 42020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 21Modul Kimia Kelas XI KD E. 5 5. Diketahui reaksi 2 + ⇔ 2 Ke dalam wadah 1 liter dimasukkan 0,1 mol 2 dan 0,1 mol mencapai setimbang. Jika = 3 maka mol 2 terbentuk adalah …. A. 0,025 B. 0,05 C. 0,075 D. 0,10 E. 0,15 6. Sebanyak 4 mol gas N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terdisosiasi membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikut N2O4 g ⇄ 2 NO2 g Jika diketahui tekanan total campuran adalah 5,5 atm maka harga Kp pada suhu itu adalah .... A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 E. 102020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 22Modul Kimia Kelas XI KD KUNCI JAWABAN dan PEMBAHASANNo Kunci Pembahasanjawaban1 E Pada kesetimbangan heterogen, harga tetapan kesetimbangan berasal dari komponen berwujud gas sehingga untuk reaksi kesetimbangan di atas = [ ]3 [ 2]2 C Kesetimbangan di atas merupakan kesetimbangan homogen. Oleh karenanya persamaan berasal dari komponen dalam [ 2 ]2[ 2]2 reaksi. persamaan nya adalah = [ ]4[ 2]3 D Persamaan reaksi setara untuk reaksi di atas adalah 3 4 + 4 ⇄ 3 + 4 2 Karena reaksi tersebut merupakan reaksi heterogen, maka harga − hanya berasal dari komponen berfase gas saja sehingga persamaan − menjadi = 24 44E [ 3]2 = [ 2]2[ 2] [ 3] = 0,1 mol/2 = 0,05 mol/ [ 2] = 0,2 mol/2 = 0,10 mol/ [ 2] = 0,1 mol/2 = 0,05 mol/ 0,052 = 0,1020,05 = 0,05 0,01 =55C + ⇔ Awal 0,1 mol 0,1 mol − Reaksi mol mol mol + Setimbang 0,1 − mol 0,1 − mol mol = = [ 2 ] [ 2] 3 = / 1 0,1− / 1 = 0,075 Jadi, 2 terbentuk sebanyak 0,075 mol pada keadaan setimbang.2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 23Modul Kimia Kelas XI KD D % terdisosiasi = 50 % yang artinya nilai = 50 = 0,5 100 sehingga mol beraksi = mol mula-mula x = 4 x 0,5 = 2 mol Reaksi N2O4 g ⇄ 2 NO2 g Awal 4 mol - Reaksi 2 mol - 4 mol + Setimbang 2 mol 4 mol Mol total = 2 mol + 4 mol = 6 mol P total = 6 atm 2 4 2 x 6 atm = 2 atm =P 6 N2O4 = = 2 4 x 6 atm = 4 atm 6 =P NO2 Kp = 2 2 = 42 = 16 = 8 2 4 2 22020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 24Modul Kimia Kelas XI KD Pedoman Penskoran Cocokkanlah jawaban anda dengan kunci jawaban. Hitunglah jawaban yang benar dengan skor yang telah terlampir, lalu perhatikan interval skor berikut 90 - 100 = baik sekali 80 - 89 = baik 70 - 79 = cukup < 70 = kurang Apabila mencapai tingkat penguasaan 80 atau lebih, anda dapat meneruskan dengan mengerjakan Evaluasi, Bagus! Jika masih di bawah 80, anda harus mengulangi materi Kegiatan Belajar 2, terutama bagian yang belum dikuasai, Tetap Semangat!F. Penilaian Diri Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggungjawab!No Pertanyaan Jawaban Ya Tidak1 Apakah anda bisa menjelaskan pengertian tetapan kesetimbangan?2 Apakah anda bisa membuat rumus tetapan kesetimbangan pada reaksi homogen?3 Apakah anda bisa membuat rumus tetapan kesetimbangan pada reaksi heterogen?4 Apakah anda bisa menghitung harga tetapan kesetimbangan dalam suatu reaksi kimia?Apabila jawaban kalian pada ketiga pertanyaan diatas “ya”, maka kalian sudahmemahami menentukan dan menghitung tetapan kesetimbangan dalam suatu reaksikimia, silahkan melanjutkan materi pelajaran kimia berikutnya. Namun, apabila kalianmasih menjawab tidak atau belum, maka silahkan pelajari lagi ya kegiatanpembelajaran yang pertama .2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 25Modul Kimia Kelas XI KD EVALUASIJawablah pertanyaan berikut ini !1. Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila… A. Reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaan B. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama C. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama D. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis E. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi2. Suatu reaksi reversible mencapai kesetimbangan apabila…. A. volume pereaksi sama dengan volume hasil B. mol ruas kiri sama dengan mol ruas kanan C. berat pereaksi sama dengan berat hasil D. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan E. konsentrasi pereaksi sama dengan konsentrasi hasil3. Manakah yang tidak termasuk ciri terjadinya reaksi kesetimbangan,… A. reaksi reversible B. terjadi dalam ruang tertutup C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan D. reaksinya tidak dapat balik E. tidak terjadi perubahan makroskopis4. Tetapan kesetimbangan reaksi H2 g + I2 g ⇌ 2HI g adalah 50 pada 600 K, maka tetapan kesetimbangan untuk HIg ⇌ ½ H2 g + ½ I2 g adalah …. A. 0,141 B. 0,414 C. 0,114 D. 0,014 E. 1,4105. Sebanyak 2 mol PCl5 dimasukkan ke dalam wadah 2 L dan dipanasi pada suhu 250 °C untuk mencapai keadaan setimbang, ketika 60% PCl5 terurai menjadi PCl3 dan Cl2. Nilai tetapan kesetimbangan, Kc, untuk reaksi PCl5 g ⇌ PCl3 g + Cl2 g adalah ... A. 0,3 B. 0,9 C. 1,3 D. 1,9 E. 2,96. Dalam kesetimbangan A g + B g ⇌ C g + D g Ketika 1 mol masing-masing reaktan dicampur, terbentuk 0,6 mol setiap produk, berapakah nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut jika volume wadah tertutup adalah 1 A. 2,10 B. 2,20 C. 2,25 D. 2,30 E. 2,507. Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol, 0,6 ,mol, dan 0,2 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi kesetimbangan2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 26Modul Kimia Kelas XI KD Pada saat setimbang 0,3 mol gas A telah bereaksi, maka gas B yang ada dalam keadaan setimbang adalah… A. 0,1 mol B. 0,2 mol C. 0,3 mol D. 0,4 mol E. 0,5 mol8. Suatu molekul 2 terdisosiasi dalam air menjadi + dan 2− dengan tetapan disosiasi tertentu. Jika 2 mol 2 dilarutkan dalam 1 liter air maka 0,45 mol ion + terbentuk. Berapa persentase disosiasi 2 yang terdapat dalam air? A. 10,25 B. 10,5 C. 11,25 D. 11,5 E. 12,259. Buatlah satuan tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut ini 2 2 + 4 2 ⇔ 4 2 A. −1 B. −2 C. −3 D. 1 E. 210. Diketahui reaksi kesetimbangan 2 ⇔ 2 + 2 Nilai = 4, pada suhu kamar. Berapa nilai untuk reaksi pembentukan ? A. 4,17 . 10-34 B. 2,398 . 10-33 C. 2,398 . 10-33 D. 2,398 . 1033 E. 2,398 . 10342020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 27Modul Kimia Kelas XI KD KUNCI JAWABAN No Jawaban 1B 2D 3D 4A 5B 6C 7E 8C 9B 10 DPedoman Penilaian = 101 soal memiliki skor = 100Jumlah Skor Maksimal = jumlah benar x 10Jumlah Skor PerolehanPedoman PenskoranCocokkanlah jawaban Anda dengan Kunci Jawaban yang terdapat di bagian akhir modul jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahuitingkat penguasaan Anda terhadap materi Kegiatan Belajar 1 dan 2. Nilai = Jumlahskorperolehan x 100 % JumlahskormaksimalKonversi tingkat penguasaan 90 - 100% = baik sekali 80 - 89% = baik 70 - 79% = cukup < 70% = kurangApabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Anda dapat meneruskan pada materiberikutnya . Bagus! Jika masih di bawah 80%, Anda harus mengulangi materi LarutanPenyangga pada Kegiatan Belajar 1 dan 2, terutama bagian yang belum dikuasai. "Bermimpilah setinggi langit, jika engkau jatuh, engkau akan jatuh di antara bintang-bintang." Soekarno2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 28Modul Kimia Kelas XI KD DAFTAR PUSTAKAEmi Sulami,dkk. Buku Panduan Pendidik Kimia Untuk SMAMA Kelas XI. Intan Pariwara. Klaten. Thahjadarmawan. Gagas Kimia Jilid 2. Rexaqila 2018 .Nana Sutresna. KIMIA SMA XI Sekolah Menangah Jakarta. Rahayu Ningsih. KIMIA SMA XI Sekolah Menangah Aksara. Jakarta. Sudarmo, dkk. KIMIA SMA XI Sekolah Menangah Erlangga. Jakarta. 2014.2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 29
HukumBoyle hanya berlaku dalam kondisi yaitu : Suhu gas tetap. Gas berada dalam ruang tertutup. Tidak terjadi reaksi kimia. Tidak terjadi perubahan wujud gas. Contoh Soal Hukum Boyle 1. Di dalam sebuah bejana tertutup terdapat gas yang memiliki tekanan 2 atm dan volume 1 liter. Jika tekanan gas menjadi 4 atm maka volume gas menjadi?? Pembahasan
40+ Soal UAS Kimia Kelas 11 Semester 2 K13 Lengkap Pembahasan dan Kunci JawabanSoal UAS Kimia Kelas 11 Semester 2 K13 Lengkap Pembahasan dan Kunci Jawaban. Untuk siswa kelas 11 SMA tentu memiliki keinginan untuk mempersiapkan diri menjelang ujian akhir semester UAS lebih awal sehingga membuat dirinya lebih siap untuk menghadapi UAS banyak berlatih mengerjakan soal akan membantu membiasakan diri memecahkan berbagai permasalahan dan juga dapat membantu anak untuk menambah wawasan dan pengetahuan melihat kunci jawaban dan latihan soal UAS Kimia kelas 11 semester 2 kurikulum 2013 tahun 2022, silahkan simak pada artikel berikut dari laman Portal Kudus dari berbagai sumber berikut adalah 40 soal UAS Kimia kelas 11 semester 2 dan jawabannya, contoh soal UAS Kimia kelas 11 semester 2 tahun salah satu jawaban yang paling tepat pada pilihan A, B, C dan D di bawah ini!1. Suatu system reaksi dalam keadaan setimbang jika ….. A. Reaksinya berlangsung dua arah pada waktu bersamaan B. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama C. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama D. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis E. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksiJawaban B2. Kesetimbangan yang terjadi dalam reaksi kimia merupakan kesetimbangan dinamis. Hal ini menunjukkan bahwa ….. A. Laju reaksi pembentukan produk tidak sama dengan laju pembentukan reaktan B. Secara mikroskopis reaksi berhenti dan konsentrasi zat-zat tetap C. Selalu ada perubahan menuju produk dan perubahan kembali menjadi reaktan D. Secara makroskopis reaksi berjalan terus menerus dan konsentrasi tetap E. Konsentrasi zat-zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaksi produkJawaban E3. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan ciri-ciri keadaan setimbang dinamis adalah ….. A. reaksi berlangsung dengan dua arah berlawanan B. laju reaksi kedua arah sama besar C. reaksi berlangsung terus-menerus secara mikroskopis D. setiap komponen pada reaksi tetap ada E. tidak terjadi perubahan mikroskopisJawaban E 5. Dari percobaan reaksi kesetimbangan soal kimia kelas 11Apabila ke dalam system tersebut ditetesi larutan KSCN yang akan terjadi adalah ….. A. Warna merah larutan menjadi lebih merah B. Warna merah larutan menjadim lebih muda C. Larutan KSCN tidak memberikan dampak D. Ion SCN- akan mengendap sebagai FeSCN3 E. Fe3+ akan mengendap sebagai FeOH3Jawaban A7. Perhatikan beberapa persamaan reaksl berikut 1. Cs + H2Og ⇆ COg + H2g 2. 2SO3g ⇆ 2SO2g + O2g 3. 2NaHCO3s ⇆ Na2CO3s + H2OI + CO2g 4. 2HClg + 12O2g ⇆ H2Og + Cl2gReaksi heterogen ditunjukkan oleh reaksi nomor ….. A. 1, 2 dan 3 D. 4 saja B. 1 dan 3 E. semua benar C. 2 dan 4Jawaban B8. Perhatikan Gambar dibawah ini!soal kimia kelas 11Hasil analisis grafik diatas adalah ….. A. A dan B = C dan D B. V=[A][B]/[C][D] C. K=[A][B]/[C][D] D. C dan D > A dan B E. C dan D < A dan BJawaban D9. Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127℃ terdapat 0,1 mol gas ????????3; 0,2 mol gas ????????2; dan 0,1 mol gas ????2 yang berada dalam reaksi setimbang 2SO2g + O2g ⇆ 2SO3g nilai tetapan kesetimbangannya ….. A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3Jawaban E10. Sebanyak 4 mol gas N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terdisosiasi membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikut N2O4 g ⇄ 2 NO2 g Jika diketahui tekanan total campuran adalah 5,5 atm maka harga Kp pada suhu itu adalah ….. A. 4 D. 10 B. 6 E. 12 C. 8Jawaban C 11. Perhatikan rumus berikut ini! 2H2g + O2g ⇆ 2H2Og Sebanyak 10 liter gas hydrogen direaksikan dengan 10 liter gas oksigen hingga membentuk reaksi kesetimbangan seperti diatas. Pada saat kesetimbangan, terbentuk 5 liter uap air, diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Volume system adalah ….. A. 2,5 liter D. 10 liter B. 5,0 liter E. 17,5 liter C. 7,5 literJawaban B12. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan ….. A. Konsentrasi pereaksi B. volume ruang C. konsentrasi katalis D. tekanan ruang E. suhu ruang
Didalam bejana tertutup yang volumenya 10 liter, NH 3 terurai menurut reaksi kesetimbangan: 2NH 3 (g) ⇔ N 2 (g) + 3H 2 (g) Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas SF 6 sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai tekanan dalam wadah menjadi 60 torr, tetapan kesetimbangan, Kp reaksi di atas adalah Apakah Anda sedang mencari di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127°C terdapat 0,1 mol gas SO3, jika iya? maka Anda berada di website yang tepat. Jangan lupa berdoa biar ilmunya berkah! Soal Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127°C terdapat 0,1 mol gas SO3, 0,2 mol gas SO2, dan 0,1 mol gas SO2 yang berada dalam reaksi setimbang 2SO2g + O2g ⇌ 2SO3g. Hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya! Jawaban Jadi nilai tetapan kesetimbangannya adalah 5. Pembahasan 2SO2g + O2g ⇌ 2SO3g. Rumus tetapan kesetimbangnya Jadi nilai tetapan kesetimbangannya adalah 5. —————-—————- Baca juga Pada reaksi kesetimbangan 2SO2g + O2g ⇌ 2SO3g ΔH = -y kJ Jika volume diperkecil Demikian yang dapat Teknik Area bagikan, tentang Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127°C terdapat 0,1 mol gas SO3. Sekian dan terima kasih telah mengunjungi semoga bermanfaat dan sampai jumpa lagi di artikel kimia berikutnya. Dapatkan informasi-informasi menarik mengenai hosting terbaik, jasa pembuatan website dan website gratis, Software VPN terbaik, tempat wisata favorit, jasa iklan google, harbolnas, HP Terbaik 2 jutaan, tips investasi emas, tips investasi pada forex tanpa trading, asuransi mobil, dan Indonesia culture. Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan Pertanyaan Ke dalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas dan . Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas . Tentukan laju reaksi pembentukan gas dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah 0,1 M/detik dan 0,2 M/detik
Sahabat fisioner, untuk lebih memahami materi fisika serta untuk mempersiapkan diri untuk menghadapi ulangan harian UH, ulangan akhir semester UAS, ujian sekolah US, seleksi nasional masuk perguruan tinggi negeri SNMPTN, berikut akan diberikan contoh soal beserta tips dan trik pembahasannya. Bagaimana sudah siap? Ayo kita mulai!Topik Teori kinetik gas dan termodinamikaSoal-soal1. Suatu gas dengan volume 2 m3 berada dalam bejana tertutup tidak bocor yang suhunya dijaga tetap, tekanan mula-mula gas tersebut adalah 2 Pa. Jika tekanannya dinaikkan menjadi 4 Pa, tentukanlah besar volumenya?PenyelesaianDiketahuiV1 = 2 m3P1 = 2 PaP2 = 4 PaDitanyakan V2 = ….?JawabJadi besar volumenya menjadi 1 m3-2. Tekanan suatu gas dengan volume 3 m3 yang berada dalam bejana tertutup tidak bocor dijaga tetap. Suhu mutlaknya mula-mula 100 K. Jika volumenya dirubah menjadi 6 m3, hitunglah besar suhu mutlaknya!PenyelesaianDiketahuiV1 = 3 m3T1 = 100 KV2 = 6 m3Ditanyakan 2 = ….?JawabJadi suhu mutlaknya menjadi 200 Dalam tabung yang tertutup, volumenya dapat berubah-ubah dengan tutup yang dapat bergerak mula-mula memiliki volume 1,2 lt. Pada saat itu tekanannya diukur 1 atm dan suhunya 27O. Jika tutup tabung ditekan sehingga tekanan gas menjadi 1,2 atm ternyata volume gas menjadi 1,1 lt. Berapakah suhu gas tersebut?PenyelesaianDiketahuiV1 = 1,2 ltP1 = 1 atmT1 = 27O + 273 = 300 KV2 = 1,1 ltP2 = 1,2 atmDitanyakan T2 =….?JawabJadi, gas tersebut adalah 570C-4. Satu mol gas berada dalam tabung yang volumenya 50 liter. Bila suhu gas itu 227oC, berapa tekanan gas?PenyelesaianDiketahuin = 1 molV = 50 L = 5 . 10-2 m3R = 8, J/kmol KT = 227oC = 227 + 273 K = 500 KDitanyakan p = ....?JawabJadi, besar tekanan gas 8, N/m2-5. Diketahui di dalam sebuah bejana yang memiliki volume 1 m3 berisi 10 mol gas monoatomik dengan energi kinetik molekul rata-rata 1,5 × 10-20 Joule bilangan Avogadro 6,02 × 1023 molekul/mol. Tentukan tekanan gas dalam bejana!-6. Tentukan energi kinetik rata-rata partikel gas yang memiliki suhu 57oC!PenyelesaianDiketahuit = 57oCDitanyakan Ek = ....?JawabJadi besar energi kinetik rata-rata partikel gas tersebut adalah 6,83 x 10-21 J-7. Sebuah tangki bervolume 2,4 m3 diisi dengan 2 kg gas. Tekanan dalam tangki 1,3 atm. Berapakah kecepatan efektif molekul-molekul gas itu?PenyelesaianDiketahuiV = 2,4 m3m = 2 kgP = 1,3 atmDitanyakan v = ....?JawabJadi, kecepatan efektif molekul-molekul gas adallah 687,52 m/ Perhatikan gambar berikut!Hitunglah besarnya usaha pada proses isobarik pada gambar tersebut!PenyelesaianDiketahuiP = 2 . 105 PaV1 = 2 L = m3V2 = 4 L = m3Ditanyakan w = ….?JawabW = pDV = p V2 – V1 = 2 . 105 = 2 . 105 = 4 . 102 JouleJadi besarnya usaha adalah 4 . 102 Suatu gas bertekanan 1 atm 1 atm = 1,013 . 105 Pa mempunyai volum 4 L. Gas ini mengalami proses isobarik sehingga volum menjadi 6 L. Setelah itu gas mengalami proses isokhorik sehingga tekanannya menjadi 2 Gambarkan diagram p – V pada proses tersebut!b. Hitunglah usaha total yang dilakukan gas!PenyelesaianDiketahuip1 = 1 atm = 1,013 . 105 PaP2 = 2 atm = 2,026 . 105 PaV1 = 4 L = m3V2 = 6 L = m3Ditanyakana. Diagram p – Vb. W total = ....?Jawaba. Diagram p – Vb. W total = WAB + WBC = p1 ΔVAB + p ΔVBC = p1 VB - VA + p 0 = 1,013 . 105 – = 202,6 JJadi usaha total yang dilakukan adalah 2202, 6 Suatu gas menyerap 1260 J berarti Q = + 1260 J dan serentak 450 J usaha dilakukan pada gas berarti W = -450 J, maka perubahan energi dalam DU = Q – W = 1260 – -450 = 1710 Suatu sistem menyerap kalor sebesar 2000 kalori dari lingkungannya 1 kal = 4,2 J dan melakukan kerja sebesar 2400 J terhadap lingkungannya. Tentukan perubahan energi dalam sistem!PenyelesaianDiketahuiΔQ = + 2000 . 4,2 J = 8400 JΔW = + 2400 JDitanyakan ΔU = ....?JawabΔQ = ΔU + ΔWΔU = ΔQ – ΔW = 8400 – 2400 = 6000 J -12. Hitunglah perubahan energi dalam gas apabila gas menyerap kalor sebesar 800 kalori dan melakukan usaha 1680 J!PenyelesaianDiketahuiΔQ = + 800 . 4,2 J = 3360 JΔW = + 1680 JDitanyakan ΔU = ....?JawabΔQ = ΔU + ΔWΔU = ΔQ – ΔW = 3360 – 1680 = 1680 J- mesin menyerap kalor dari reservoir suhu tinggi sebesar 12000 J. Bila mesin melakukan usaha sebesar 4000 J, hitunglah yang dikeluarkan mesin ke reservoir suhu mesinPenyelesaianDiketahuiQ1 = 11000 JW = 4000 JDitanyakan a. Q2 = ....?b. η = ....?Jawab-14. Tentukan efisiensi mesin Carnot yang bekerja antara suhu 27oC dan 127oC!PenyelesaianDiketahuiT1 = 127 + 273 = 400 KT2 = 27 + 273 = 300 KDitanyakan η = ....?JawabJadi besar efisiensi mesin Carnot yang bekerja 20%.-15. Suatu mesin pendingin memiliki suhu ruang pendingin -100 C dan suhu di luar 270 C, hitunglah koefisien performansi mesin tersebut!PenyelesaianDiketahuiT1 = 25 + 273 = 298 KT2 = -10 + 273 = 263 KDitanyakan cp = ....?JawabJadi besar koefisien performansinya adalah 7,9-
2 Dalam suatu wadah tertutup, gas memuai sehingga volumenya berubah menjadi 2 kali volume awal (V = volume awal, P = tekanan awal). Di dalam sebuah bejana tertutup terdapat gas yang mempunyai tekanan 2 atm dan volume 1 liter. Jika tekanan gas menjadi 4 atm maka volume gas menjadi PertanyaanSebuah bejana tertutup berisi gas volumenya 20 liter dan tekanannya 30 atm. Bila volumenya diperkecil hingga menjadi 15 liter pada suhu tetap, maka tekanan gas akan menjadi ....Sebuah bejana tertutup berisi gas volumenya 20 liter dan tekanannya 30 atm. Bila volumenya diperkecil hingga menjadi 15 liter pada suhu tetap, maka tekanan gas akan menjadi .... 10 atm20 atm22 atm40 atmPembahasandiketahui v 1 ​ = 20 L P 1 ​ = 30 atm v 2 ​ = 15 L ditanya P 2 ...? jawab Dari persamaan gas ideal, karena suhu tetap maka gunakan Hukum Boyle hukum boyle berbunyi "Pada suhu tetap, tekanan gas di dalam ruang tertutup berbanding terbalik dengan volumenya" P 1 ​ V 1 ​ 30 ⋅ 20 P 2 ​ ​ = = = ​ P 2 ​ V 2 ​ P 2 ​ ⋅ 15 40 atm ​ Jawaban yang tepat ditanya P2 ...? jawab Dari persamaan gas ideal, karena suhu tetap maka gunakan Hukum Boyle hukum boyle berbunyi "Pada suhu tetap, tekanan gas di dalam ruang tertutup berbanding terbalik dengan volumenya" Jawaban yang tepat D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Mediaanimasi 3D memiliki beberapa kelebihan dibandingkan media animasi 2D lainnya. Kelebihan dari animasi 3D tersebut adalah: 1) Gambar bergerak (motion). Animasi 3D memiliki KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganTetapan KesetimbanganDiketahui suatu reaksi kesetimbangan 2A + B A2B Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A , tetapan kesetimbangannya adalah .... Tetapan KesetimbanganKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0140Reaksi penguraian termal CaCO3 adalah CaCO3 s CaO ...0240Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon diok...0157Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pa...0210Diketahui 2 SO_2g leftharpoons 2 ~Ss+O_2g K=...Teks videoCover disini kita ada soal mengenai kesetimbangan diketahui reaksi 2 a + b setimbang dengan a 2 B lalu diketahui mula-mula terdapat 2 mol H2 mobil serta setimbang terdapat 0,5 mol a kita Tuliskan reaksinya dan kita gunakan Mrs yaitu mula-mula reaksi setimbang mula-mula a dan b terdapat 2 mol lalu setimbang diperoleh 0,5 mol a. Oleh karena itu yang bereaksi adalah 1,5 dengan menggunakan perbandingan diperoleh yang bereaksi adalah 0,75 mol B dan 0,75 mol H2O Oleh karena itu saat setimbang diperoleh 0,5 mol a 1,25 mol B dan 0,75 molLalu untuk mencari KC kita gunakan rumus KC = konsentrasi produk angkat koefisien pengaruh konsentrasi reaktan 4. Koefisien hitungannya zat yang berada pada fasa Aquarius dan gas saja lalu molaritas atau konsentrasi memiliki rumus mol per volume jadi harga KC = k konsentrasi a 2 B konsentrasi a pangkat 2 kali konsentrasi b adalah gunakan data data yang diketahui sehingga kita peroleh lokasinya = 2,4 jadi jawabannya adalah B sampai jumpa di soal berikutnya rfXVD.
  • n40uqsksfs.pages.dev/332
  • n40uqsksfs.pages.dev/14
  • n40uqsksfs.pages.dev/112
  • n40uqsksfs.pages.dev/469
  • n40uqsksfs.pages.dev/236
  • n40uqsksfs.pages.dev/243
  • n40uqsksfs.pages.dev/226
  • n40uqsksfs.pages.dev/209

    • di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter